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답변이있는 작업 : 화학. EGE - 2018
탄산 칼륨의 용액에 칼륨 클로라이드와 칼슘의 혼합물을 첨가하면 침전물 10g이 생성됩니다. 동일한 혼합물을 질산은 용액에 첨가하면 57.4g의 침전물이 형성된다. 초기 혼합물에서 염화칼륨의 질량 분율을 결정한다.
솔루션 정보
우리는 반응 방정식을 만든다 :
몰수와 칼슘 염화물의 질량을 계산하십시오 :
몰수와 칼륨 클로라이드의 질량을 계산하십시오 :
탄산나트륨 용액에 염화칼륨과 칼슘의 혼합물을 가하면 10g의 침전이 생기고, 같은 혼합물을 질산은 용액에 넣은 경우,
57.4 g의 침전물이 형성된다 초기 혼합물에서 염화칼륨의 질량 분율을 결정한다.
첨부 파일에 Aos 모양, 뭔가 명확하지 않은 경우 연락 주시기 바랍니다))
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침전물 15.6g이 형성된다. 동일한 혼합물을 질산 바륨에 첨가하면 침전물은 11.65g이됩니다. 초기 혼합물에서 염화철 (III)의 질량 분율을 결정합니다.
관찰 된 것은 무엇인가? 완전하고 단축 된 반응 방정식을 만든다.
튜브에 1ml 탄산나트륨 용액을 부어 질산은 몇 방울을 추가합니다.
관찰 된 것은 무엇인가? 완전하고 단축 된 이온 반응 방정식을 만든다.
생성 된 산화물에 묽은 질산 용액 0.5ml를가한다.
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용해 된 물질의 비율은 11.7 %입니다.이 p-ra 400g에 들어있는 NaCl 물질의 양을 계산하십시오
3) KCl 5 질량 %의 용액을 얻기 위해 100g의 물에 첨가 할 필요가있는 염화칼륨의 질량을 결정한다.
4) 황산 칼륨과 물의 질량을 계산할 때, 물질에 15 %의 질량 분율로 용해 된 60g의 용액을 준비하기 위해 고양이를 취해야합니다
5) 120ml의 부피의 유기 용매 벤젠에 0.96g 무게의 유황 벤젠 밀도 = 0.88g / ml. 결과물 인 p-re에서 황의 질량 분율
6) 온도 20 ℃의 물 100g에 질산 칼륨 31.6g을 녹일 수 있으며, 주어진 온도에서이 염의 포화 상태에서 용해 된 물질의 질량 분율을 계산한다.
7) 밀도가 1.1g / ml 인 소금의 80ml 용액을 증발시켜 12g의 건조한 잔류 물을 얻는다. 초기 건조 과정에서 소금의 질량 분율을 결정한다
이어서, 생성 된 용액에 황산 칼륨의 과량의 용액을 첨가 하였다. 침전물이 있었는데 그 질량은 2.48 g이었다. 초기 혼합물에서 염화 바륨의 질량 분율 (%)을 결정한다.
염화칼륨과 칼슘의 혼합물
11 월 19 일 페이지의 마지막 에세이를위한 모든 것 시험을 해결합니다. 러시아어. 자료 T.N. Statsenko (쿠반).
11 월 8 일 누수가 없었습니다! 법원 판결.
9 월 1 일 모든 과목에 대한 작업 카탈로그는 데모 버전 EGE-2019의 프로젝트와 일치합니다.
- 교사 Dumbadze V. A.
세인트 피터스 버그의 키로프 스키 지구 162 학교에서.
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탄산 칼륨의 용액에 칼륨 클로라이드와 칼슘의 혼합물을 첨가하면 침전물 10g이 생성됩니다. 동일한 혼합물을 질산은 용액에 첨가하면 57.4g의 침전물이 형성된다. 초기 혼합물에서 염화칼륨의 질량 분율을 결정한다.
우리는 반응 방정식을 만든다 :
몰수와 칼슘 염화물의 질량을 계산하십시오 :
몰수와 칼륨 클로라이드의 질량을 계산하십시오 :
염화칼륨의 질량 분율을 계산하십시오 :
탄산나트륨 용액에 염화칼륨과 칼슘의 혼합물을 가하면 10g의 침전이 형성되고, 같은 혼합물을 질산은 용액에 넣으면 57.4g의 침전물이 형성된다. 초기 혼합물에서 염화칼슘의 질량 분율을 결정한다
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답변 및 설명
답변 및 설명
- simona6432
- 좋다
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
n (CaCl2) = n (CaCO3)
CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Ca (NO3) 2
n (CaCl2) = n1 (AgCl) / 2
KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3
n (KCl) = n2 (AgCl)
n (CaCO3) = m / M = 10g / 100g / mol = 0.1 몰
n (AgCl) = m / m = 57.4g / 143.5g / mol = 0.4 몰
n1 (AgCl) + n2 (AgCl) = 0.4 몰
n1 (AgCl) = 2 * n (CaCl2) = 2 * 0.1 = 0.2 몰
n2 (AgCl) = 0.4 몰 -0.2 몰 = 0.2 몰
m (CaCl2) = n * M = 0.1 몰 * 111 g / 몰 = 11.1 g
m (KCl) = n * M = 0.2 몰 * 74.5 몰 = 14.9 g
m (혼합물) = 11.1g + 14.9g = 26g
ω (KCl) = m (KCl) // m (혼합물) * 100 % = 14.9 / 26 * 100 % = 57.31 %
칼륨 클로라이드와 칼슘의 혼합물이 카르 복실 산 용액에 첨가되면
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염화칼륨의 질량 분율을 계산하십시오 :
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1. 결정을 확인할 때.
2. 솔루션 기술을 분해 할 때.
3. 다루는 자료를 배우기.
출발 물질의 질량 분율을 계산하는 작업
출발 물질의 질량 분율을 계산하는 작업
1. 동 질량을 함유 한 용액 200g에서 염을 완전히 침전시킨다.
NaCl 및 NaBr을 함유하는 용액에 질산은 용액 200ml를 가할 필요가 있고,
8 %의 AgNOz를 함유하고 1.07g / ml의 밀도를 갖는다. 결정하기
초기 용액 중의 NaCl 및 NaBr의 농도 (질량 %).
실리콘, 알루미늄 및 철으로 이루어진 혼합물 2.13.8g을
과량의 수산화 나트륨과 함께 가열하면서, 11.2 리터의 가스가 방출된다.
NU면에서). 과량의 소금과 같은 질량의 작용하에
산은 8.96 리터의 가스 (NU)를 배출했다. 혼합물의 성분의 질량을 결정하십시오.
3.은과 구리의 합금 14.0g을 분석하기 위해 농축 된
질산, 용액을 증발시키고, 잔류 물을 하소시킨다. 하소했을 때
6.16 리터의 가스 (NU)가 방출되었습니다. 합금의 금속 질량 분율은 얼마입니까?
4. 실리콘과 탄산 칼슘의 혼합물이있다. 수산화 나트륨 용액으로 처리했을 때 22.4 dm 3 (NU)의 가스가 방출되고, 염산과 같은 질량의 혼합물로 0.1 mol의 가스로 처리 한 경우 그 조성을 결정한다.
염화나트륨과 브롬화 나트륨의 혼합물은 4.48 l의 염소 (n.Y.) 또는 850 g의 10 % 질산은 용액과 반응 할 수있다. 초기 혼합물에서 브롬화 나트륨의 질량 분율을 측정한다.
6. 염화칼륨과 칼슘의 혼합물을 탄산나트륨 용액에 넣으면 침전물 10g이 형성된다. 동일한 혼합물을 질산은 용액에 첨가하면 57.4g의 침전물이 형성된다. 초기 혼합물에서 염화칼륨의 질량 분율을 결정한다.
설명.
우리는 반응 방정식을 만든다 :
몰수와 칼슘 염화물의 질량을 계산하십시오 :
몰수와 칼륨 클로라이드의 질량을 계산하십시오 :
염화칼륨의 질량 분율을 계산하십시오 :
출처 : 화학 분야의 EGE 06/10/2013. 주요 파도. 극동. 옵션 2.
7. 나트륨과 산화 나트륨의 혼합물을 물에 용해시킨다. 동시에, 4.48 리터 (NW)의 가스가 방출되고 240g의 용액이 10 %의 수산화 나트륨 질량 분율로 형성되었다. 초기 혼합물에서 나트륨의 질량 분율을 결정하십시오.
설명.
우리는 반응 방정식을 만든다 :
물질의 양과 나트륨의 질량을 계산하십시오 :
물질의 양과 산화 나트륨의 질량을 계산하십시오 :
나트륨의 질량 분율을 계산하십시오 :
출처 : 화학 분야의 EGE 06/10/2013. 주요 파도. 극동. 옵션 4.
알루미늄 황화물과 알루미늄의 혼합물을 물로 처리하고, 6.72ℓ (NW)의 가스를 방출 하였다. 동일한 혼합물이 과량의 염산에 용해되면, 13.44 리터 (NW)의 가스가 방출 될 것이다. 초기 혼합물에서 알루미늄의 질량 분율을 결정하십시오.
9. 탄산 리튬과 탄산 바륨의 혼합물을 과량의 용액
황산. 동시에, 4.48 리터 (NW)의 가스가 방출되고 11.65 g이 형성되었다
초안 소금의 초기 혼합물에서 탄산 리튬의 질량 분율을 결정하십시오.
10. 총 질량이 20 g 인 산화 마그네슘과 질화물의 혼합물을 열수로 처리 하였다. 방출 된 가스는 적색을 띤 구리 (II) 산화물이 포함 된 튜브를 통과하여 튜브의 질량이 6.0g 감소했습니다. 초기 혼합물의 물질의 질량 분율을 계산합니다.
11. 아연 합금을 포함한 동합금은 30 % 질산에 완전히 용해되었으며, 6.72ℓ (n.)의 질소 산화물 (II)이 방출되었다 (다른 기체 생성물은 없었다). 생성 된 용액에 과량의 알칼리,
침전 된 침전물을 여과하고, 건조시키고, 하소시켰다. 고체 질량
나머지는 24g이었다. 합금의 질량 분율 (%)을 계산한다.
출발 물질의 질량 분율을 계산하는 작업
1. 동 질량을 함유 한 용액 200g으로부터 염을 완전히 침전시키기 위해
NaCl 및 NaBr을 함유하는 용액에 질산은 용액 200ml를 가할 필요가 있고,
8 %의 AgNOz를 함유하고 1.07g / ml의 밀도를 갖는다. 결정하기
초기 용액 중의 NaCl 및 NaBr의 농도 (질량 %).
2. 실리콘, 알루미늄 및 철으로 이루어진 혼합물 13.8g을
과량의 수산화 나트륨과 함께 가열하면서, 11.2 리터의 가스가 방출된다.
NU면에서). 과량의 소금과 같은 질량의 작용하에
산은 8.96 리터의 가스 (NU)를 배출했다. 혼합물의 성분의 질량을 결정하십시오.
3.은과 구리의 합금 14.0g을 분석하기 위해 농축 된
질산, 용액을 증발시키고, 잔류 물을 하소시킨다. 하소했을 때
6.16 리터의 가스 (NU)가 방출되었습니다. 합금의 금속 질량 분율은 얼마입니까?
4. 실리콘과 탄산 칼슘의 혼합물이있다. 수산화 나트륨 용액으로 처리했을 때 22.4 dm 3 (NU)의 가스가 방출되고, 염산과 같은 질량의 혼합물로 0.1 mol의 가스로 처리 한 경우 그 조성을 결정한다.
염화나트륨과 브롬화 나트륨의 혼합물은 4.48 l의 염소 (n.Y.) 또는 850 g의 10 % 질산은 용액과 반응 할 수있다. 초기 혼합물에서 브롬화 나트륨의 질량 분율을 측정한다.
6. 염화칼륨과 칼슘의 혼합물을 탄산나트륨 용액에 넣으면 침전물 10g이 형성된다. 동일한 혼합물을 질산은 용액에 첨가하면 57.4g의 침전물이 형성된다. 초기 혼합물에서 염화칼륨의 질량 분율을 결정한다.
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몰수와 칼슘 염화물의 질량을 계산하십시오 :
염화칼륨과 칼슘의 혼합물
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CaCl2 + NaCO3 = 2NaCl + CaCO3
m (CaCO3) = 10g
n (CaCO3) = 10g / 100g / mol = 0.1 몰
m (CaCl2) = 0.1 몰 * 111g / 몰 = 11.1g
CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Ca (NO3) 2
KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3
n (AgCl) (1) = 2n (CaCl2) = 0.2 몰
n (AgCl) (합계) = 57.4g / 143.5g / 몰 = 0.4 몰
n (AgCl) (2) = n (KCl) = 0.4-0.2 = 0.2 몰
m (KCl) = 0.2 몰 * 74.5g / 몰 = 14.9g
m (혼합물) = 14.9g + 11.1g = 26g
w (KCl) = 14.9g / 26g = 0.573 또는 57.3 %
귀하의 질문이 완전히 공개되지 않은 경우, 사이트에서 검색을 사용하여 화학 주제에 대한 다른 대답을 찾으십시오.
칼슘과 칼륨. 그들은 우리를 어떻게 도우며 서로 도울 수 있습니까?
칼륨은 신체의 정상적인 칼슘 균형을 유지하고 손실을 감소시킵니다. 칼슘은 우리의 뼈와 치아의 중요한 구성 요소 일뿐만 아니라 그것은 신경계의 기능, 근육 수축 및 혈액 응고에 핵심적인 역할을합니다. 따라서 충분한 칼슘을 섭취하여 혈중 농도가 정상 수치 이하가되지 않도록해야합니다. "충분하다"라는 단어에 중점을 둔다.
평균적으로 몸은 섭취하는 음식과 음료에서 칼슘의 약 30 %를 흡수하지만이 수치는 흡수율에 영향을 미치는 여러 요인과 땀과 소변과 함께 체내에서 배출되는 칼슘의 양에 따라 달라질 수 있습니다.
칼슘 보충제가 심혈관 질환 및 기타 문제의 위험을 증가시키고 뼈에 많은 유익을주지 않는다는 많은 연구가 수행되었습니다.
칼슘은 오늘날 모든 것 (저온 살균 우유, 유아용 조제식, 오렌지 주스 및 아침 식 사용 시리얼)에 첨가됩니다. 물론 몸은 칼슘이 필요합니다. 그러나 이것은 칼슘 보충제와 직접 관련이 없습니다.
칼륨은 칼슘과 마찬가지로 심장의 기능을 조절하고 근육과 신경계의 활동을 조절합니다. 칼륨은 또한 신장의 기능에 관여하며 신체의 체액과 에너지 생성의 균형에 중요합니다. 우리는 음식 소스 또는 특별한 보충제를 통해 칼륨을 섭취합니다. 몸에서 배설되지 않은 것은 근육과 세포에서 유지됩니다.
칼슘 흡수
칼슘을 포함한 비타민 D, K 및 미네랄은 몸이 칼슘을 더 많이 흡수하도록 도와줍니다. 당신의 몸이 얼마나 많은 칼슘을 흡수 하는가는 칼슘 섭취량에 달려 있습니다. 그리고 기억하는 것이 중요합니다. 소비를 늘리면이 과정이 축소됩니다! 나이는 칼슘 흡수에 영향을 미치는 또 다른 요소입니다. 이 신체의 능력은 성인기에 감소하고 노화에 따라 계속 감소합니다. 당신이 섭취하는 음식은 또한 칼슘 흡수를 감소시킬 수 있습니다. 그래서 phytic과 oxalic acid는 흡수를 현저히 감소시킵니다. 맛과 미적 쾌락뿐만 아니라 건강에 유익한 최대 이익을 얻으려면 제품을 서로 결합하는 것이 중요합니다!
심혈 관계에 미치는 칼슘의 영향
동맥 플라크는 단순히 콜레스테롤의 축적이라는 사실을 일반적으로 인정합니다. 그러나 실제로, 이러한 지방 플라크의 거대한 비율은 하소됩니다. 칼슘 침전물은 콘크리트와 유사하여 동맥을 시멘트로 만들고 팽창하는 능력을 손상시킵니다. 칼슘은 동맥 경화를 유발합니다.
사실, 칼슘 보충제가 골절 감소를 제공한다는 증거는 없지만 그것이 건강을 파괴한다는 충분한 증거가 있습니다. 폐경기 여성을 기억하는 것이 특히 중요합니다. 칼슘을 골격계로 옮기는 데는 호르몬 균형이 필요합니다. 호르몬의 균형이 깨지면 칼슘이 서서히 뼈를 떠나 동맥으로 흘러 들어갑니다.
따라서 심장 질환의 위험은 폐경기가 시작되면 크게 증가 할 수 있습니다 (일부 데이터에 따르면이 수치는 360 % 정도 될 수 있음).
칼슘은 생체 이용 가능한 형태이어야하며 건강한식이 요법의 일부뿐만 아니라 비타민 D, K 및 중요한 미량 원소와 균형을 이루어야합니다.
칼륨은 어때?
결론은 칼륨이 신체의 정상적인 칼슘 균형을 유지하고 소변을 통한 칼슘 손실을 줄이는 데 도움이된다는 것입니다. 그러나 칼륨이 체내에 너무 많이 축적 될 때, 그것은 또한 좋지 않습니다. 고칼륨 혈증이 발생합니다. 이 상태는 심장 부정맥의 일반적인 원인입니다. 근육 약화, 피로, 불규칙 심장 박동, 갑작스런 심장 마비를 관찰 할 수 있습니다.
급성 고칼륨 혈증은 응급 의료가 필요한 것입니다. 그리고 칼슘이 구조에옵니다! 고칼륨 혈증의 응급 처치는 보통 칼슘을 정맥 내로 투여하는 것과 관련이 있으며, 더 자주는 염화칼슘 또는 글루 콘산 칼슘의 형태로 투여됩니다.
간단히 말해, 가장 효과적인 접근법은 천연 제품을 적절하게 소비하는 것입니다. 이 방법을 실행하는 가장 좋은 방법은 자연 물질로 최대한 포화 된 신선한 음식, 생식 및 전체 음식으로 식단을 풍부하게하여 몸에 건강한 생활에 필요한 자원이 충분하도록하는 것입니다.
살균되지 않은 우유, 녹색 채소, 브로콜리, 아몬드 우유, 감귤류, 말린 살구, 날짜, 양인데는 칼슘의 좋은 공급원으로 간주 될 수 있습니다.
그리고 같은 오렌지, 말린 과일, 콩, 바나나, 요구르트, 구운 감자, 토마토 페이스트, 부엽 뿌리, 연체 동물, 당밀에서 칼륨을 모두 찾을 수 있습니다.
상호 작용이 있습니다!
Chem.PRO - 무료 화학 문제 해결
탄산 칼륨 용액의 9 % 용액 (K2콜로라도 주3) 및 12 % 칼슘 클로라이드 용액 (CaCl2) (그램)은 30 그램의 탄산 칼슘 (CaCO3)?
문제 해결
우리는 탄산 칼슘 (CaCO3)의 용액에 탄산 칼륨 (K2콜로라도 주3) 및 염화칼슘 용액 (CaCl2) :
탄산 칼륨의 몰 질량 (K2콜로라도 주3), 염화칼슘 (CaCl2) 및 탄산 칼슘 (CaCO3)은 각각 138, 111 및 100 g / mol (주기율표 참조)이며, 반응식으로부터 몰수를 고려하여 공식에 의해 이들 물질의 질량을 계산합니다 :
m (K2콜로라도 주3) = 1 몰 ∙ 138 g / 몰 = 138 (g),
m (CaCl2) = 1 몰 ∙ 111 g / 몰 = 111 (g),
m (CaCO3) = 1 mol · 100 g / mol = 100 (g)이다.
얼마나 많은 탄산 칼륨 (K2콜로라도 주3) 및 염화칼슘 (CaCl2) (g)은 30 g의 탄산 칼슘 (CaCO3) :
100 g의 탄산 칼슘을 얻기 위해서는 138 g의 탄산 칼륨이 필요하다.
탄산 칼슘 30g을 얻으려면 칼륨 카보네이트 xg
탄산 칼슘 100g을 얻으려면 염화칼슘 111g이 필요하다.
탄산 칼슘 30g을 얻으려면 염화칼슘 yg
탄산 칼륨의 9 % 용액 질량 (K2콜로라도 주3), 41.4 g의 탄산 칼륨 (K2콜로라도 주3)에 따라,
m (용액) = 41.4 / 0.09 = 460 (g).
탄산 칼륨의 용액이 9 %이면, 탄산 칼륨의 질량 분율 (K2콜로라도 주3) 0.09.
염화칼슘 (CaCl) 12 % 용액의 질량을 구하라.2)에 33.3g의 염화칼슘 (CaCl2)에 따라,
m (용액) = 33.3 / 0.12 = 277.5 (g).
염화칼슘 용액이 12 %이면, 염화칼슘 (CaCl2)의 질량 분율2) in it 0.12.
답변 :
탄산 칼륨 용액의 질량은 460 그램이다;
염화칼슘 용액의 질량은 277.5 그램이다.
시험 과제
1. C 4 44. 무게가 1200 g 인 수산화 나트륨 용액에 40 % 황산 수용액 490 g을 넣었다. 생성 된 용액을 중화시키기 위해 Na 결정 소다 143 g2콜로라도 주3· 10H2초기 용액에서 수산화 나트륨의 질량과 질량 분율을 계산하라.
이 혼합물의 25g을 처리하는 동안 5 % 황산 구리 용액 960g과 완전히 반응 할 경우 혼합물 내의 철 (II) 황산염 및 알루미늄 황화물의 질량 분율 (단위 : %)을 결정한다.
3. C 4 No. 2367. 염화나트륨과 브롬화 나트륨의 혼합물은 4.48 l의 염소 (n.Y.) 또는 850 g의 10 % 질산은 용액과 반응 할 수있다. 초기 혼합물에서 브롬화 나트륨의 질량 분율을 측정한다.
4. C4 4No.253. 만약 탄산 칼륨의 용액에 칼륨 클로라이드와 칼슘의 혼합물이 첨가되면, 10g의 침전물이 형성된다. 동일한 혼합물을 질산은 용액에 첨가하면 57.4g의 침전물이 형성된다. 초기 혼합물에서 염화칼륨의 질량 분율을 결정한다.
5. C 4 No. 2539. 물에 용해 된 나트륨과 나트륨 산화물의 혼합물. 동시에, 4.48 리터 (NW)의 가스가 방출되고 240g의 용액이 10 %의 수산화 나트륨 질량 분율로 형성되었다. 초기 혼합물에서 나트륨의 질량 분율을 결정하십시오.
6. 황화 알루미늄과 알루미늄의 혼합물을 물로 처리하고, 6.72L (NW)의 기체가 방출되었다. 동일한 혼합물이 과량의 염산에 용해되면, 13.44 리터 (NW)의 가스가 방출 될 것이다. 원래 혼합물에서 알루미늄의 질량 분율을 결정하십시오.
구리 및 산화 구리 (II)의 혼합물을 진한 질산에 녹이면 18.4g의 갈색 기체가 방출되고 470g의 용액이 20 %의 소금 질량 분율로 얻어진다. 초기 혼합물에서 산화 구리의 질량 분율을 결정한다.
8. 탄산나트륨과 중탄산 나트륨의 혼합물은 73 %의 20 % 염산 용액 또는 80g의 10 % 수산화 나트륨 용액과 반응 할 수있다. 초기 혼합물에서 탄산나트륨의 질량 분율을 결정한다.
9. C 4 No. 3098. 탄산 리튬과 탄산 바륨의 혼합물을 과량의 황산 용액으로 처리 하였다. 동시에, 4.48 리터 (NW)의 가스가 방출되었고 11.65g의 퇴적물이 형성되었다. 염의 초기 혼합물에서 탄산 리튬의 질량 분율을 결정합니다.
10. C 4 3270. 탄소와 이산화 규소의 혼합물을 완전히 연소시키기 위해, 22.4 g의 산소가 소비되었다. 20 % 수산화 칼륨 용액의 양 (ρ = 1.173 g / ml)은 탄소의 질량 분율은 70 %입니까?
11. C 4No.4035. 불순물 3 %를 함유하는 2.04g 무게의 기술 황산 암모늄을 고체 수산화 나트륨으로 가열하고 1.6g의 무게로 만든다. 결과 가스는 인산 질량 분율이 10 % 인 용액 29.4g을 흡수한다. 결과 용액에 염분의 질량 분율을 계산하십시오.
12. 황산 암모늄과 수산화 나트륨의 건조 혼합물은 42 중량 %의 알칼리를 함유한다. 이 혼합물 22.86g을 가열 한 결과 가스가 방출되어 용액 234g에 포함 된 중탄산 암모늄과 완전히 반응했다. 이 용액에서 중탄산 암모늄의 질량 분율을 결정하십시오.
13. C 4 4082. 칼륨 염화물과 나트륨과 황산의 혼합물 13.62g을 처리 할 때, 무수 칼륨과 황산나트륨의 혼합물 16.12g을 얻는다. 초기 혼합물에서 염화칼륨의 질량 분율을 결정한다.